FUNCIÓN OXIDO
Concepto:
Los óxidos básicos se forman cuando el
elemento que se combina con oxígeno es un metal.
Metal
+ Oxígeno = Óxido básico
2Ca
+ O2
= 2CaO
Como su nombre lo indica, los óxidos
básicos sometidos a la acción del agua producirán compuestos de carácter básico
o alcalino.
Formulación:
Para escribir directamente la fórmula:
-Escribimos los símbolos del metal y
del oxígeno.
-Intercambiamos los números de
oxidación sin el signo y lo escribimos como subíndices. Si es posible,
simplificamos
Función Óxido
Los óxidos son compuestos que resultan
de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno se
combina fácilmente con la mayoría de los elementos de la tabla periódica.
Agrupamos, entonces, a los óxidos en dos grandes categorías: óxidos básicos y
óxidos ácidos, diferentes en cuanto a origen y características.
Óxidos
Básicos o Metálicos
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Óxidos Ácidos o Anhídridos
Nomenclatura: Óxidos Ácidos o Anhídridos
Concepto:
Los óxidos ácidos resultan de combinar
con oxígeno un no metal. Los óxidos no
metálicos son gaseosos y al disolverse
con el agua forman ácidos.
No
metal + oxígeno = óxido ácido
C
+ O2 = CO2
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Formulación:
La fórmula del óxido no metálico se
escribe como la de un óxido metálico. Escribimos los símbolos del no metal y
del oxígeno. Intercambiamos números de oxidación sin signos y los escribimos
como subíndices. Si son pares, se simplifican.
Nomenclatura:
Para nombrarlos se antepone el nombre
común anhídrido al nombre del no metal. Para diferenciar varios óxidos del
mismo no metal, se usan los prefijos hipo- inferior e Per- superior y los
sufijos -oso e -ico, como se muestra:
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Función Hidróxido
Concepto:
Los hidróxidos, también llamados bases
o álcalis, se producen cuando los óxidos básicos o metálicos reaccionan con
agua. Su grupo funcional es el radical oxidrilo o hidroxilo OH.
Óxido
básico + agua = hidróxido
Na2O
+ H2O = 2NaOH
Los hidróxidos son fácilmente
identificables:
-Viran el color del papel tornasol de
rojo a azul, y la fenolftaleína de incolora a rojo grosella.
-Tienen sabor amargo, como el jabón o
el champú. Pero como regla ¡no pruebes las sustancias químicas!
Formulación:
Para escribir las fórmulas de los
hidróxidos procedemos de la siguiente manera:
-Escribimos el símbolo del metal
seguido del radical oxidrilo OH.
-Intercambiamos los números de
oxidación y los escribimos como subíndices. El número de oxidación del radical
oxidrilo es -1.
-El radical oxidrilo se escribe entre
paréntesis solo si requiere subíndices.
Nomenclatura:
Los hidróxidos se nombran con ese
nombre genérico seguido por el nombre del metal correspondiente.
Si el metal tiene dos posibles estados de
oxidación, sus hidróxidos terminan en -oso e -ico, respectivamente:
Fe(OH)2 Hidróxido
ferroso
Fe(OH)3 Hidróxido
férrico
Función Ácido
Los ácidos son compuestos químicos que
tienen al ion hidrógeno H* como grupo funcional. Las características que nos
permiten reconocerlos son:
-Viran a rojo el papel tornasol azul.
-Tiene sabor agrio. Puedes
experimentarlo con limón o vinagre nunca con ácidos de
Laboratorio.
-Tienen olor penetrante e irritan la
piel y mucosas.
-En soluciones acuosas, se disocian
liberando iones hidrógeno (H*) o protones.
Existen dos clases de ácidos inorgánicos:
Los ácidos oxácidos, que contienen oxígeno; y los ácidos hidrácidos, que no
contienen oxígeno
Ácidos Oxácidos
Concepto:
Los ácidos oxácidos resultan de la
combinación de un óxido ácido o anhídrido con agua.
Óxido
Ácido + Agua = Ácido Oxácido
SO3 +
H2O = H2SO4
Formulación:
Para escribir la ecuación de formación
de un ácido oxácido, partimos del óxido respectivo. Luego simplificamos los
subíndices del producto para obtener la fórmula final del ácido acompañada del
coeficiente que balancea la ecuación (¡exactamente como extraer múltiplo
común!).
Cl2O + H2O
H2Cl2O2 2HClO
Nomenclatura:
Para nombrar los ácidos, de nuevo
debemos tener en cuenta el número de oxidación del no metal. En la nomenclatura
tradicional, el ácido se llama como el anhídrido que lo originó. Solo varía el
nombre genérico de anhídrido a ácido, y se mantienen los prefijos y sufijos
correspondientes.
HClO Ácido
hipocloroso
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Ácidos Hidrácidos
Concepto:
Los hidrácidos son ácidos no oxigenados
porque no provienen de óxidos. Están formados por los metales de los grupos VI
A o VII A de la tabla periódica e hidrógeno.
No
Metal + Hidrógeno Ácido
Hidrácido
S
+
H2
H2S
(ac)
Formulación:
Para escribir su fórmula, escribe el
símbolo del hidrógeno y el del no metal con número de oxidación negativo; -1
para los del grupo VII (ac) indica que el ácido permanece disociado en solución
acuosa.
Nomenclatura:
Toman el nombre genérico ácido, seguido del nombre
del no metal terminado en el sufijo -hídrico.
HCl
Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico
Función Sal Inorgánica
Las sales son compuestos iónicos
sólidos y cristalinos a temperatura ambiente. Abundan en la tierra y en los
océanos. Algunas son fundamentales para la vida.
Según el ácido que las originó, las
sales pueden ser oxisales o sales haloideas. Algunos ejemplos del uso de las
sales en el día a día: la sal común cloruro de sodio, adereza y preserva los
alimentos. El mármol carbonato de calcio cristalino. La piedra caliza, las
conchas de los moluscos, las perlas y el sarro de la tetera son básicamente la
misma sal oxisal.
Sales Oxisales
Concepto:
Las Sales Oxisales se forman al
reaccionar una base o hidróxido con un ácido oxácido.
Hidróxido
+ Ácido Oxácido
Sal
Oxisal + Agua
KOH
+ HNO3
KNO3 + H2O
Nomenclatura:
El nombre del anión proviene del ácido
que lo origina, pero se cambian los sufijos según las siguientes reglas:
-oso
por -ito
-ico
por -ato
Ejemplo:
Ácido nitroso + hidróxido de potasio =
nitrito de potasio
HNO2
+
KOH
KNO2 + H2O
Si, además el metal tiene dos estados
de oxidación, su nombre termina en -oso e -ico, como en el hidróxido que
originó la sal.
Ejemplo:
Ácido
sulfúrico + hidróxido cúprico = sulfato cúprico
H2SO4
+
Cu(OH)2
CuSO4 + 2H2O
Sales Haloideas
Concepto:
Las sales haloideas se forman al
neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.
Hidróxido + Ácido Hidrácido = Sal
Haloidea + Agua
NaOH +
HCl
NaCl
+ H2O
Nomeclatura:
El anión se nombra cambiando el sufijo
-hídrico del ácido del cual provienen por -uro. Si el metal tuviera dos estados
de oxidación, termina en los sufijos -oso e -ico.
PbS = Sulfuro plumboso
PbS2 = Sulfuro plúmbico
